O ácido etanoico, também denominado usualmente de ácido acético, é um ácido orgânico e uma das substâncias componentes do vinagre. Considerando-se a substância ácido etanoico, pode-se afirmar que:

I – É um composto cuja fórmula molecular é C₂H₆O.
II – Possui apenas ligações covalentes polares entre seus átomos.
III – Possui um carbono com hibridização sp².
IV – Possui dois carbonos assimétricos (quiral).
V – O anidrido etanoico (acético) é isômero de cadeia do ácido etanoico (acético).
VI – Pode ser obtido pela oxidação enérgica do but-2-eno em presença do permanganato de potássio e ácido concentrado.
VII – Em condições adequadas, sua reação com sódio metálico produz etanoato de sódio e libera H₂.

Um aluno, durante uma aula de química orgânica, apresentou um relatório em que indicava e associava alguns compostos orgânicos com o tipo de isomeria plana correspondente que eles apresentam. Ele fez as seguintes afirmativas acerca desses compostos e da isomeria correspondente:

I - os compostos butan-1-ol e butan-2-ol apresentam entre si isomeria de posição.

II - os compostos pent-2-eno e 2 metilbut-2-eno apresentam entre si isomeria de cadeia.

III - os compostos propanal e propanona apresentam entre si isomeria de compensação (metameria).

IV - os compostos etanoato de metila e metanoato de etila apresentam entre si isomeria de função.

Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente NxOy) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2).

Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações:

I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.

II – O CO₂ é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.

III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.

IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.

V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NO_x) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II – o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;

III – catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV – o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V – a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.

A reação de combustão completa do etanol (C₂H₅OH) produz gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O agente oxidante dessa reação é o O₂.

II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.

III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.

IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol^-1.

“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO4, e a scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”.

Acerca da espécie química CaWO₄ e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:

I – No composto CaWO₄ o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6.

II – O composto CaWO₄ é considerado um peróxido.

III – O CaWO₄ é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente.

IV – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns² (n-1)d^{1 até 10}”).

O fósforo branco, de fórmula P₄, é uma substância bastante tóxica. É utilizado para fins bélicos como arma química de guerra em granadas fumígenas. Pode ser obtido a partir do aquecimento do fosfato de cálcio, areia e coque em um forno especial, conforme mostrado na equação balanceada da reação:

2 Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 SiO₂ (s) + 10 C (s)→ 6 CaSiO₃ (s) + 1 P₄ (s) + 10 CO (g)

A respeito da reação de obtenção do fósforo branco, seus participantes e suas características são feitas as seguintes afirmativas.

I – O fósforo branco é classificado como uma substância iônica polar.
II – O fósforo branco (P₄) é classificado como uma substância simples.
III – A geometria da molécula do gás monóxido de carbono é angular.
IV – A massa de fósforo branco obtida quando se aquece 1860 g de fosfato de cálcio com rendimento de 80% é de 297,6 g.
V – A distribuição eletrônica do átomo de cálcio no estado fundamental é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Os antiácidos neutralizam a hiperacidez gástrica através de uma reação direta com o ácido clorídrico. Essa capacidade neutralizante varia de acordo com a dosagem e associações. O hidróxido de alumínio reduz a carga ácida total em virtude da reação de neutralização do ácido clorídrico. Desta forma as quantidades de íons hidrogênio, para retrodifusão através da mucosa gastrintestinal, diminuem.
http://www.medicinanet.com.br/bula/2721/hidroxido_de_aluminio.htm

Com a finalidade de analisar uma amostra de certo medicamento contendo hidróxido de alumínio, determinou-se experimentalmente por meio de titulação que usando 20mL de ácido clorídrico e 0,15mol/L de concentração, obteve-se como resultado massa de aproximadamente 70,2mg do medicamento de uma amostra de 30mL.

A partir do método realizado, foram feitas as seguintes afirmativas:

I. A solução ácida é o titulante e a solução básica é o titulado.
II. É um método de titulação ácido-base, no qual ocorre reação de neutralização ou salificação.
III. A concentração comum da solução é de 2,34g/L.
IV. A concentração de ânions cloreto ao final da titulação será de 0,06mol/L

O enalapril, cuja estrutura química está representada abaixo, é um fármaco indicado para o tratamento de hipertensão arterial.

Sobre o enalapril, são feitas as seguintes afirmações:

I) A sua estrutura química apresenta carbono quiral.

II) A sua estrutura química apresenta duas carboxilas.

III) Apresenta um radical metil ligado a um carbono secundário.

IV) Pode sofrer reação de esterificação em meio ácido.

No ano de 2015, a Revista National Geographic, do mês de abril, listou as 100 descobertas científicas que, na sua opinião, mudaram o mundo. No número 67 dessa lista, apareceu a Tabela Periódica criada pelo químico russo Dimitri Mendeleiev. Considere as afirmações a seguir, relativas à Lei Periódica e a sua representação, a Tabela Periódica.

I. As propriedades periódicas são aquelas cujos valores crescem ou decrescem em função do número atômico e se repetem a cada grupo nos elementos representativos.

II. A massa atômica é uma propriedade periódica, pois se repete, regularmente, na tabela periódica.

III. O potencial de ionização diz respeito à energia necessária para retirar um elétron de um átomo em estado gasoso e é medido em kJ/mol.

IV. Na tabela periódica, a posição dos elementos químicos possibilita avaliar a tendência de seus átomos em ganhar, perder e compartilhar elétrons, quando combinados entre eles ou com outros átomos.