A Revista National Geographic considera o processo de obtenção do polietileno (em 1954) como a descoberta de número 54. De acordo com a revista, o químico alemão Karl Ziegler, do Kaiser Welheim Institute (mais tarde renomeado como Max Planck Institute), durante a análise da reação de radicais livres com o etileno, observou que uma quantidade mínima de níquel, ao ser deixada acidentalmente na câmara em que a reação química acontecia em condições térmicas e atmosféricas similares às do ambiente, favoreceu a formação de uma longa cadeia de átomos de carbono, inédita até então. Esse processo só era possível a altíssimas pressões e temperaturas. Por essa descoberta, Ziegler recebeu, em 1963, o Prêmio Nobel de Química. Em relação ao polietileno e ao processo de obtenção de Ziegler, considere as afirmações a seguir:

I. O polietileno é um polímero, cujo monômero ou unidade estrutural básica é o -CH₃ – CH₂ – CH₃-.

II. O radical livre é uma estrutura de carga elétrica, positiva ou negativa, de grande estabilidade.

III. No processo referido, o níquel pode ser considerado um catalisador.

IV. A função do níquel é diminuir a energia de ativação da etapa mais lenta no mecanismo da reação.

O remédio conhecido como Isordil® é de uso contínuo para os pacientes que possuem algum tipo de doença coronariana. Esse medicamento tem seu uso relacionado a ataques cardíacos e é indicado no tratamento posterior ao infarto. Seu efeito ativo é derivado do nitrato de isosorbida, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

A respeito da estrutura de tal substância, são realizadas as seguintes afirmações:

I. Nessa substância, é possível encontrar a função orgânica amina.

II. Há quatro átomos de carbonos quirais em sua estrutura.

III. Dentre outras funções oxigenadas, uma das encontradas é a função cetona.

IV. O composto apresenta dois grupos funcionais dos ésteres.

V. Há um único átomo de carbono hibridizado em sp² que também é carbono terciário.

A aragonita e a dolomita são minerais que possuem composição química muito semelhante, pois ambas compostas por carbonatos. A aragonita é composta de carbonato de cálcio (CaCO3 ); enquanto a dolomita, de carbonato de cálcio e magnésio (CaCO₃ ∙MgCO₃). Assim, ao fazer a análise da qualidade da água mineral de uma fonte que está localizada numa região, cujo solo possui elevadacomposição de dolomita e aragonita, um químico fez as seguintes afirmações:

I. trata-se de uma água alcalina.

II. há elevada concentração de íons trivalentes, devido à presença do cálcio.

III. trata-se de uma água dura, devido ao excesso de íons cálcio e magnésio.

Sobre o comportamento de ácido-base são feitas as seguintes afirmações:

I- O KOH se comporta como uma base em solução aquosa.

II- O NH₄CI se comporta como um ácido em amônia líquida.
III- O CH₃CO₂H comporta-se como um ácido fraco em solução aquosa, mas é nivelado a um ácido forte em amônia líquida.
IV- O NaNH₂ se comporta como uma base em NH₃ líquida.

A efedrina é uma amina simpatomática similar aos derivados sintéticos da anfetamina, muito utilizada em medicamentos para emagrecer, pois ela faz com que o metabolismo acelere, queimando mais gordura (através da termogênese), porém causa uma forte dependência, o que fez a droga ser proibida para este uso, mas ainda hoje pode ser encontrada em algumas farmácias em forma de remédios destinados para problemas respiratórios, sendo indicada no tratamento das patologias do sistema respiratório como asma, bronquite, rinites, sinusite crônica, gripes, congestão nasal, cefaleias, enfisema e sudorífica.

A respeito da fórmula estrutural da efedrina, são feitas as seguintes afirmações:

I- sua fórmula molecular é C₁₀H₁₅NO.
II- as funções álcool e amida estão presentes.
III - a molécula apresenta um carbono quiral (assimétrico).

O carbeto de cálcio, CaC₂, mais comumente conhecido como carbureto, é um importante intermediário químico, sendo empregado em escala industrial na produção de cianamida de cálcio, CaNCN, um importante fertilizante nitrogenado. O CaC₂é obtido industrialmente por forte aquecimento de cal com coque, de acordo com a equação química a seguir.

CaO(s) + 3C(s) → CaC₂(s) + CO(g)

Um estudante de química colocou para reagir 1,50 mols de CaC₂ com 3,00 mols de C, produzindo 0,75 mol de CaC₂.Sobre a reação de obtenção do CaC₂, são feitas as seguintes afirmações:

I- O reagente limitante é o carbono (coque).
II - O rendimento da reação é 75%.
III - O percentual de conversão do CaO é 50%.
IV - O percentual de excesso do CaO é 40%.

A cafeína é uma substância encontrada no café. Ela é um estimulante do sistema nervoso central. Estudos têm mostrado que pessoas que bebem quatro xicaras por dia têm um menor risco de morrer de um ataque cardíaco e de ter doenças neurodegenerativas, tais como, Parkinson e Alzheimer. A estrutura molecular da cafeína é mostrada a seguir:

Com base na estrutura química da cafeína, são feitas as seguintes afirmações:

I- A molécula de cafeína apresenta grupos carbonilas ligados aos átomos de nitrogênio que não possuem pares eletrônicos não ligantes.
II - A molécula de cafeína apresenta em sua estrutura as funções amina e cetona.
III - A molécula de cafeína apresenta propriedades alcalinas devido à presença de sítios básicos de Lewis.
IV - Sua fórmula molecular é C₈H₁₀N₄O₂.

Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, Y e Z pertencentes ao segundo período da tabela periódica:

X: ns²np³ Y: ns²np⁴ Z: ns²np⁵

Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e moléculas formados por esses átomos:

I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X₂ > Y₂ > Z₂.

II. O cátion XY⁺ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY⁻ .

III. As moléculas triatômicas YZ₂ e Y₃ têm geometria angular.

IV. As moléculas X₂Y₂ e Y₂Z₂ apresentam ligações duplas.

Considere uma bateria de fluxo de hidrogênio gasoso (H₂) e bromo líquido (Br₂) operando nas condições padrão. Durante a descarga, a bateria converte H₂ e Br₂ em ácido bromídrico (HBr). As reações de meia célula e os respectivos potenciais-padrão de eletrodo, a 298 K, são:

Anodo, H₂ → 2H⁺ + 2e⁻ (Eº = 0 V) Catodo, Br₂ + 2e⁻ → 2Br− (Eº = 1,087 V)

A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação:

O₂ + 4e⁻+ 4H⁺→ 2H₂O Eº = 1,229 V

A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas constantes de equilíbrio

Br₂ + Br⁻ ⇌ Br3⁻ K₃ = 16,7 2Br₂ + Br⁻ ⇌ Br5⁻ K₅ = 37,7

Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:

I. O potencial da célula pode ser aproximado pela equação: E_catodo − E_anodo = 1,087 + 0,06 pH.

II. O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a pH < 2,4.

III. Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a 1,229 V garante a estabilidade do solvente.

IV. Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos iônicos de Br₃⁻ e Br₅⁻.

Considere as seguintes proposições sobre ligações químicas:

I. O comprimento de ligação e a energia de ligação são influenciados pela multiplicidade da ligação, pela ressonância e pelo raio atômico.
II. Cargas formais consideram ligações químicas perfeitamente covalentes ao assumir que os elétrons são igualmente compartilhados.

III. O poder de polarização de um cátion é maior quanto maiores forem o seu volume e a sua carga. A interação deste cátion com um ânion altamente polarizável tende a apresentar um maior caráter covalente.

IV. Na ressonância há uma diminuição da energia em função da contribuição de estruturas que possuem a mesma geometria, porém com diferentes arranjos dos elétrons.