Considere as seguintes proposições a respeito da química de compostos de carbono:

I. Penteno e ciclopentano não são isômeros estruturais, enquanto butano e ciclobutano são.

Il. Cloroeteno pode sofrer polimerização por adição, enquanto o tetrafluoretano não.

III. 2-Bromopropano é opticamente ativo, enquanto 1,2-dicloropentano não é.

IV. Sob exposição à luz, a reação entre cloro e metano ocorre por substituição. Por outro lado, na ausência de luz, a reação entre bromo e eteno ocorre por adição.

V. A desidratação intramolecular de álcoois orgânicos forma alcenos.

A reação de adição nucleofílica de dienos conjugados pode levar à formação de produtos 1,2-substituídos ou 1,4-substituídos, dependendo das condições de temperatura e da estrutura do reagente. A figura mostra o diagrama de energia em função da coordenada de reação para a adição de HBr a 1,3-butadieno. Com base nessa figura, sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O produto 1,2 deve se formar mais rapidamente que o produto 1,4.

II. O produto 1,4 é termodinamicamente mais estável que o produto 1,2.

III. Independentemente da temperatura da reação, há a formação de um intermediário comum a partir do qual os produtos são formados.

IV. Se a temperatura for suficiente para fornecer energia aos reagentes e intermediários para formar os produtos, mas não for suficiente para reverter produtos em intermediários, o produto 1,2 será formado majoritariamente.

Considere as afirmações a seguir:

I. O ácido tricloroacético é um ácido mais fraco que o ácido propanóico.

II. O 2,4,6-tricloro-fenol possui um caráter ácido maior que o 2,4,6-trinitro-fenol.

III. Reações de hidratação de alcinos geram produtos tautoméricos.

IV. Anéis benzênicos sofrem reações de substituição pela interação com reagentes eletrófilos, enquanto haletos orgânicos sofrem substituição pela interação com reagentes nucleófilos.

Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas as seguintes afirmações:

I. Dissolvendo-se 130 g de KNO₃ em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida.

II. Se dissolvermos 20 g de Ce₂(SO₄)₃ em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.

III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K₂Cr₂O₇ a 90 °C é, aproximadamente, 150 g.

IV. NaNO₃ é a substância mais solúvel a 30 °C.

Sejam feitas estas afirmações a respeito do ponto de ebulição de substâncias à pressão atmosférica:

I. O ponto de ebulição do 2-propanol é maior que o da propanona.

II. O ponto de ebulição do cis-but-2-eno é maior que o do trans-but-2-eno.

III. O ponto de ebulição do fluorometano é maior que o da metilamina.

IV. O ponto de ebulição do 2-metilbutano é maior que o do 2,2-dimetilpropano.

Um estudante do curso Química misturou soluções de nitrato de prata e cloreto de potássio e formou-se um precipitado. Considerando que não houve sobra de reagente após a reação, foram feitas as seguintes considerações sobre a reação em questão:

I- A equação química que descreve a reação é AgNO_3(aq)+ KCl_(aq) —AgCl_(s) = + KNO_3(aq) denominada de reação de dupla troca.

II- Após a reação, o estudante filtrou a mistura resultante, e a substância que ficou no filtro foi o nitrato de potássio.
III- O estudante submeteu o filtrado à evaporação e obteve o cloreto de prata como um sal sólido.

A produção de fragrâncias, em geral, envolve a química de materiais de pequenas massas molares, como terpenos. Os terpenos ocorrem naturalmente como misturas altamente complexas em várias plantas odoríferas (um exemplo típico é a lavanda). O óleo obtido dessa planta é rico em linalo! (I) e acetato de linalila (II), que é responsável pela sua fragrância característica, como mostram as estruturas dos compostos químicos a seguir:

Com base nas estruturas desses compostos químicos, são feitas as seguintes afirmações.

I - Os átomos de carbono insaturados possuem geometria linear em ambos os compostos, enquanto os átomos de carbono, ligados ao grupo hidroxila e ao grupo acetato, possuem geometria tetraédrica.
II - Ambos os compostos possuem cadeias acíclicas, ramificadas, insaturadas e homogêneas.
III - Ambos os compostos possuem um carbono assimétrico.

Sob mesma pressão atmosférica, foram analisados volume iguais das seguintes soluções aquosas, cada uma com as concentrações apontadas na tabela a seguir.

A respeito do comportamento dessas soluções, são realizadas algumas afirmações.

I. A solução de glicose é aquela cuja condução de corrente elétrica será a maior sob mesma temperatura.

II. Os pontos de ebulição das soluções salinas serão iguais.

III. Todas as soluções apresentarão a mesma concentração de partículas dissolvidas.

A classificação periódica dos elementos surgiu da necessidade de classificá-los de acordo com suas propriedades. Uma das propriedades periódicas é a energia de ionização. No quadro a seguir estão os valores da 1ª energia de ionização para alguns elementos do 2º período da tabela periódica: