Observe abaixo a informação nutricional do “whey protein”, um dos suplementos mais usados pelos praticantes de musculação.

A figura a seguir representa a estrutura química do ibuprofeno, um fármaco anti-inflamatório não esteroide.

Querendo determinar o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de chumbo (PbSO₄), um estudante realizou um experimento que se encontra descrito a seguir:

1 – Montou um sistema constituído dos eletrodos de Sn/Sn²⁺ e Pb/Pb²⁺, ligados por uma ponte salina.

2 – No eletrodo de chumbo, adicionou sulfato (SO₄^2-) para precipitar PbSO_4(s) e, desse modo, estabelecer o seguinte equilíbrio:

PbSO_4(s)⇌ Pb²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Considerando que o eletrodo de estanho se encontra em condições padrão (25 °C e 1 atm) e que a concentração do íon sulfato (SO₄^2-) no compartimento do eletrodo de chumbo é igual a 1 mol/L e a ddp da pilha fora das condições padrão é de 0,22 V, conclui-se que o valor do Kps do PbSO₄ é igual a

Dados:

Equação global: Pb_(s) + Sn²⁺_(aq) → Pb²⁺ _(aq) + Sn_(s) ∆E° = - 0,01 V ; (log 1,6 = 0,2)

Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.

Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kg⁻¹ e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

Dados: Massa molar de chumbo = 207 g mol⁻¹

O permanganato de potássio que é utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em contato com ácido clorídrico concentrado, produz o perigoso gás cloro, conforme a equação não balanceada:

KMnO₄ + HCl→ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Ao reagir 158g de KMnO₄ com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl₂ nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%?

O hélio é um gás que apresenta densidade menor que a do ar, sendo, por esta razão e também por não ser inflamável como o hidrogênio, utilizado dentre outras aplicações, para encher balões e dirigíveis. Consideremos que um cilindro comercial de gás contém 75 L de hélio a 15 atm (pressão manométrica).

Assumindo comportamento de gás ideal para a expansão isotérmica, o número de balões de 3,0 L, à pressão de 1,2 atm, que podem ser enchidos com o gás contido no cilindro é

O nitrito de sódio, NaNO₂ , é um conservante de alimentos processados a partir de carnes e peixes. Os dados de solubilidade deste sal em água são apresentados na tabela.

Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de NaNO₂ em um tanque contendo 0,5 m³ de água a 50 °C. Em seguida, a solução foi resfriada para 20 °C e mantida nessa temperatura.

A massa de NaNO₂ , em kg, cristalizada após o resfriamento da solução, é

A ureia é o produto final do metabolismo do nitrogênio no organismo dos mamíferos, sendo excretada pela urina. Encontra-se também no sangue, bem como em plantas e cogumelos.

Qual volume de água será consumido para que encontremos cerca de 340 g de amônia formada considerando que a reação teve rendimento de apenas 50%?

Há várias aplicações na área médica dos sais inorgânicos. Entre os exemplos temos:

Bicarbonato de sódio – Antiácido
Carbonato de amônio – Expectorante
Carbonato de lítio- antidepressivo
Cloreto de amônio – acidificante do tubo digestório
Cloreto de sódio – Soro fisiológico
Cloreto de Potássio – repositor eletrolítico em casos de hipocalemia
Fluoreto de estanho II – Fortalecimento do esmalte dental
Permanganato de potássio – Antimicótico
Sulfato de Manganês - Laxante

Considere que você tem uma sequência dos seguintes sais para preparo de medicamento X: 1- sulfeto de potássio, 2- sulfito de sódio, 3 – tiossulfato de sódio, 4 – bissulfato de potássio, 5 – sulfato de magnésio.

A escolha do sal utilizado no preparo do medicamento deverá ser feita da seguinte forma: O composto deve apresentar menor razão entre os números de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.