Bebidas isotônicas são soluções não gaseificadas, com baixa quantidade de carboidratos e de concentração osmótica semelhante aos fluidos do corpo humano. Considere um isotônico cujo rótulo apresenta as seguintes informações:
Considerando uma porção de isotônico, assinale a alternativa que apresenta as espécies químicas sódio, potássio e cloreto em ordem crescente de concentração expressa em mol/L.
Os potenciais-padrão dos eletrodos de zinco e de prata são dados abaixo:
Zn2+(ag) + 2e-→ Zn(s) Eº = 0,76 V
Ag+ (ag) + e- > Ag(s) Eº = + 0,80 V
Considerando uma pilha de zinco/prata, qual a diferença de potencial da célula formada a partir das duas meias- células, e quem atua como agente oxidante, respectivamente?
Compostos orgânicos como ácido sórbico, ácido cítrico e ácido p-hidroxi-benzoico estão entre as substâncias utilizadas como conservantes nas indústrias farmacêuticas e de alimentos. Esses ácidos podem ser utilizados separadamente ou associados a outras substâncias, visando evitar a contaminação por fungos e bactérias. A acidez desses compostos varia com a estrutura química, sendo capazes de reagir com bases, como as soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH).
Considerando uma mistura formada por 1 mol de cada ácido acima apresentado, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de matéria de NaOH (em mols) necessária para a completa neutralização da mistura.
O ácido tartárico (C4H6O6(s)) é usado como conservante em refrigerantes e pode ser obtido a partir de cristalizações de sistemas na produção de derivados de uva, por exemplo, durante o processo de fabricação do vinho.
Considerando uma concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante de 0,12 mol/L, assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de 1000 L desse refrigerante, respectivamente.
Os fertilizantes para fins agrícolas normalmente contêm três ingredientes principais:
I. Nitrogênio, numa forma combinada normalmente com o sulfato de amônio, (NH4)2SO4, para o crescimento das folhas;
II. Fósforo, para o desenvolvimento das raízes, geralmente na forma de um fosfato ligeiramente solúvel como o "superfosfato", Ca3(PO4)2, tratado com ácido sulfúrico, H2SO4 concentrado; ou o "superfosfato triplo”, Ca3(PO4)2, tratado com ácido fosfórico, H3PO4; e
III. Íons potássio, necessários para a floração, frequentemente fornecidos como sulfato de potássio, K2SO4.
Considerando um solo numa região que tenha sofrido os efeitos da chuva ácida, a substância presente nos fertilizantes mais apropriada para torná-lo mais adequado ao plantio é:
Uma das etapas da produção do ácido sulfúrico é a formação do trióxido de enxofre pela reação de SO2 com O2 na presença do catalisador óxido de vanádio (V). A equação química não balanceada a seguir descreve o processo.
SO2(g) + O2 (g) ⇋ SO3 (g)
Considerando um sistema fechado em equilíbrio, são fatores que favorecem o deslocamento do equilíbrio no sentido de produzir trióxido de enxofre, exceto
Muito se tem falado hoje em dia por médicos nutrólogos, nutricionistas e profissionais de áreas afins sobre o processo inflamatório do organismo após a ingestão de leite. Fato é que o leite de vaca industrializado passa por várias transformações. Apesar de o Brasil ter alcançado um lugar de destaque entre os principais produtores de leite do mundo, um problema persiste: a baixa qualidade do produto. Cerca de metade das vacas apresenta infecção mamária (ESALQ/USP, 2016). Fora isso existem os resíduos de hormônios e antibióticos encontrados nos produtos de origem animal, e a adulteração com formol, álcool etílico, água oxigenada, soda cáustica, que infelizmente é mais comum do que se imagina no leite longa vida (UHT, aquele de caixinha) do Brasil. Uma destas adulterações é demonstrada pela reação de neutralização do ácido lático pelo hidróxido de sódio abaixo:
Considerando um rendimento de reação de 95%, qual seria a quantidade em gramas da base necessária para neutralizar 450 gramas de ácido lático?
Um método clássico de obtenção do gás acetileno é a reação entre o carbeto de cálcio e a água, conforme a equação química:
CaC2(s) + 2 H2O(I)→ Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Considerando um procedimento experimental no qual o rendimento desta reação seja 80%, calcule o volume de acetileno obtido a 27o C e 1 atm, a partir de 3,2 toneladas de CaC2. (Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol).
Dado: Entalpia de ligação:
C-H: 412 kJ.mol-1 ;
C-Cl: 338 kJ.mol-1 ;
C=C: 612 kJ.mol-1 ;
H-H: 436 kJ.mol-1 ;
Cl-Cl: 242 kJ.mol -1;
C-C: 348 kJ.mol -1.
As reações de adição apresentam diversas aplicações industriais, seja na indústria alimentícia, na farmacêutica, quanto na petroquímica. Duas reações de adição muito comuns são a cloração (adição de cloro) e a hidrogenação (adição de hidrogênio).
Considerando um mesmo substrato, o etileno, por exemplo, pode-se concluir a respeito da termoquímica dessas reações que
Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.
Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.
Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de: