Considerando temperatura e pressão ambiente, assinale a alternativa que contém, na sequência, elementos químicos que são: i) gás nobre, ii) representativo não metálico e sólido e iii) representativo metálico que tem configuração eletrônica com final ns2 , no qual n é o período.
Massas Molares
Considerando substâncias comparadas nas mesmas condições de pressão e temperatura, assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre interações intermoleculares na fase líquida.
Quando o pH do solo é alterado, a disponibilidade de outros nutrientes também se altera e pode afetar a produção. Por esse motivo, o controle do pH do solo é fundamental. Para corrigir o pH de solos ácidos, por exemplo, pode-se empregar a cal viva (CaO, massa molar = 56 g/mol), uma substância química que, ao ficar exposta a um ambiente úmido, transforma-se em cal hidratada [Ca(OH)2], uma substância básica, corrigindo dessa maneira o pH do solo.
Considerando rendimento de 80%, a conversão de 1,68 kg de cal viva em cal hidratada será igual a
A determinação da umidade do solo pode ser feita pela reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e a água presente nos poros do solo. Para tanto, basta colocar uma amostra do mesmo dentro de um recipiente dotado de um manômetro, que indicará a pressão exercida pelo gás resultante da reação. A pressão exercida pelo gás será diretamente proporcional à massa de água presente na amostra analisada. A reação que ocorre é representada pela equação:
CaC2(s) + 2H2O (ℓ) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)
Considerando rendimento de 100% e considerando as massas molares da água e do acetileno (C2H2) iguais, respectivamente, a 18 g ⋅ mol–1 e a 26 g ⋅ mol–1, é correto afirmar que a produção de 0,65 g de acetileno consumirá uma massa de água, em gramas, igual a
Observe a equação química:
CHCl3(g) + Cl2(g)→ CCl4(g) + HCl(g)
Considerando reagir 11,9 g de CHCl3 em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa aproximada, em gramas, de HCl(g) produzida se a reação apresentar 75 % de rendimento?
O gás carbônico contido em um recipiente de 8,0 L a 1,0 atm e 300 K, foi borbulhado em uma solução saturada de hidróxido de cálcio. A reação ocorrida é representada pela equação:
CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O (ℓ)
Considerando R=0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 e que todo o gás carbônico contido no recipiente reagiu completamente com a solução, é correto afirmar que a massa, em gramas, de carbonato de cálcio obtida foi de
O biogás, majoritariamente constituído por metano (CH4), é uma mistura gasosa obtida a partir da degradação da matéria orgânica. Essa mistura, quando descartada na atmosfera, causa inúmeros danos ao meio ambiente. O processo denominado reforma a vapor do biogás, representado na equação, produz gás hidrogênio, uma fonte alternativa aos combustíveis fósseis.
CH4 (g) + H2O (g)→ CO (g) + 3H2 (g) ∆H = 206 kJ·mol−1
(https://ainfo.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)Considerando R = 0,08 atm·L·K−1 ·mol−1, a quantidade mínima de energia que deve ser fornecida na reforma a vapor com quantidade suficiente de metano para produção de 100 L de gás hidrogênio, armazenados a 300 K e 3,6 atm, é igual a
O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:
NaHCO3 (s) + HCℓ(aq) → NaCℓ (aq) + CO2 (g) + H2O (ℓ)
Considerando R = 0,08 atm ∙ L ∙ K– 1 ∙ mol– 1, o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
As reações de substituição são características de compostos que apresentam estabilidade elevada, como os compostos saturados e aromáticos. Nesse tipo de reação, ocorre a troca de um átomo que faz parte do composto orgânico por outro átomo ou grupo de átomos.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-substituicao-aromáticos.htm. Acesso em: 28 mar. 2020.Considerando que, na sequência de reações a seguir, são formados os produtos principais, pode-se inferir que os compostos A e B são respectivamente
O uso das tinturas capilares remonta, no mínimo, a 4000 anos. Por exemplo, foram encontradas múmias egípcias com o cabelo colorido com henna e, no tempo do Império Romano, pentes de chumbo mergulhados no vinagre eram utilizados para escurecer cabelos grisalhos. Hoje, milhões de pessoas utilizam tinturas capilares, entre as quais a tintura preta que pode ser obtida por meio da reação a seguir:
Considerando que, na preparação da tintura preta para cabelos, foram colocados para reagir 330 gramas de hidroquinona e 68 gramas de peróxido de hidrogênio, a massa máxima de p-benzoquinona obtida é cerca de Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.