James Clerk Maxwell, por volta de 1870, formulou um experimento mental no qual um ser hipotético, o demônio de Maxwell, seria capaz de separar as moléculas mais rápidas de um gás das mais lentas sem gastar energia, conforme ilustrado na figura abaixo.

Este gás está contido em dois recipientes ligados entre si e isolados do meio exterior. Ao final desse processo, de um lado teria-se apenas as móleculas rápidas e, do outro, apenas as moléculas lentas. Tal processo contraria a tendência natural para desordem, isto é, para o aumento da entropia.

Uma indústria farmacêutica adquiriu um lote de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que, após purificação, foi utilizado na formulação de alguns medicamentos. Para determinação da sua pureza, uma amostra de 5,0 g desse lote reagiu com solução de ácido clorídrico em excesso, produzindo 1,2 L de gás CO₂ a 300 K e 1 atm. A reação descrita é representada pela equação:

NaHCO₃ (s) + HCℓ (aq)→ NaCℓ (aq) + H₂O (ℓ) + CO₂(g)

GALVANOPLASTIA

A galvanoplastia consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, por meio da eletrólise aquosa de seu sal. A peça atuará como cátodo, e o sal deve conter o íon do metal que se deseja depositar. Os exemplos mais conhecidos são o revestimento por crômio, a cromação, ou por níquel, a niquelação.

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂), conhecido popularmente como água oxigenada, deve ser administrado com cautela. O fato é que o contato em demasia desse produto com a pele pode levar ao surgimento de problemas dermatológicos, deixando-a esbranquiçada permanentemente. Outro problema relacionado ao seu uso é a sua aplicação como clareador de dentes, o que pode provocar um processo inflamatório da gengiva.

Uma metodologia empregada em laboratórios para quantificar o H₂O₂ em recipientes comerciais é a volumetria de oxidação redução. A equação a seguir descreve o processo reacional do peróxido de hidrogênio com a solução de íon permanganato em meio ácido.

2MnO₄ ^- (aq) + 5H₂O₂ (aq) + 8H⁺⇌ 2Mn²⁺ (aq) + 8H₂O + 5O₂ (g)

Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas tornase tão grande que ocorre a ebulição. Em outras palavras, “um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual à pressão externa – que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local”. No gráfico abaixo encontram-se representadas as curvas de pressão de vapor de equilíbrio para três líquidos puros distintos (aqui designados por (1), (2) e (3), respectivamente), em função da temperatura.

Em três tubos de ensaio, A, B e C, foram adicionadas soluções aquosas de substâncias que, ao reagirem, formaram precipitados coloridos.

O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa do trato gastrointestinal. O sulfato de bário pode ser obtido conforme equação abaixo representada:

BaCℓ₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCℓ

As substâncias representadas por A e B reagem e formam os produtos C e D. Dois experimentos foram realizados com essas substâncias em um sistema fechado e as massas dos reagentes e produtos estão representadas a seguir.

Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução, conforme mostra o seguinte exemplo.

Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em função de suas propriedades periódicas, como raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. Essas propriedades influenciam nas propriedades físico-químicas dos elementos, como reatividade e ponto de fusão.