Manguezais são ecossistemas complexos, com uma biodiversidade de fauna e flora impressionantes e que são constantemente alvos de poluição exagerada, pois a viscosidade da lama nestes ecossistemas facilita o acúmulo principalmente de metais pesados que porventura venham a desaguar neles. A alta alcalinidade é outro fator que ajuda a sedimentar estes metais.
Considerando que os elementos Zinco e Chumbo , altamente tóxicos, acabem sendo precipitados na forma de Zn(OH)2 e Pb(OH)2 e que os valores de Kps são, respectivamente, 4,5 x 10-17 e 2,5 x 10-16 , INDIQUE que hidróxido se precipita primeiro.
Na urina, as pessoas eliminam a ureia (CH4N2O). Quando a urina fica por muito tempo no vaso sanitário, a ureia se degrada, formando a amônia (NH3), que possui um odor muito forte e desagradável.
Considerando que os ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico e as bases alcalinas e alcalino-terrosas (exceto o hidróxido de magnésio) são fortes, para neutralizar a amônia poderia ser adicionada ao vaso sanitário uma solução aquosa de
Algumas frutas, como a maçã e a pera, escurecem quando descascadas por conterem o composto orto-hidroquinona. Tal composto, em contato com o oxigênio do ar, reage e se converte num composto de cor escura, o orto-benzoquinona. Essa reação de oxidação, além do escurecimento da superfície da fruta, pode causar a deterioração de seu aroma e a redução de seu valor nutricional. Essa reação de oxidação pode ser representada pela equação:
Considerando que o volume molar dos gases nas CNTP é 22,7 L/mol, o volume de gás oxigênio nas CNTP necessário para oxidar 4,4 g de orto-hidroquinona (massa molar 110 g/mol) é próximo de
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO2), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO3 ) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
Em um experimento para a produção de gás hidrogênio, a partir da reação entre magnésio e um ácido diluído, foi montada a seguinte aparelhagem:
A reação que ocorre nesse experimento é:
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
Considerando que o volume indicado no cilindro graduado foi determinado a 1 atm e a 27 ºC, e que a constante dos gases vale 0,082 atm · L · mol–1 · K–1, a massa de magnésio consumida nessa reação foi
A acidez estomacal é conhecida como o excesso de sucos digestivos no estômago, entre os quais se encontra o ácido clorídrico. Os sintomas envolvem desde a “queimação” do estômago, causando dores na região esternal e uma forte sensação de ardência, podendo levar a gastrite, até a formação de úlceras. Diferentes tipos de medicamentos para tratar a “queimação” do estômago são comercializados sem prescrição médica, entre eles encontram-se os antiácidos aniônicos, como o CaCO3, e os catiônicos, como o Mg(OH)2.
Considerando que o volume do estômago de uma pessoa é de 500 mL e que seu conteúdo ácido seja formado apenas pelo ácido clorídrico em pH 1,0 (condições de acidez elevada), assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento adequado para elevar o pH estomacal para 2,0.
O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo.
Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
- 5 kg de sal de cozinha,
- 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
- 100 L de água.
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
Cloreto de cálcio anidro, substância utilizada como secante (antimofo vendido em supermercados), pode ser obtido pelas seguintes transformações:
etapa 1 (reação química):
Ca(OH)2(s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)
etapa 2 (evaporação e secagem):
CaCl2 (aq) → CaCl2 (s) + nH2O (g)
Considerando que o rendimento do processo de obtenção do cloreto de cálcio anidro é de 100%, a massa de Ca(OH)2 necessária para a obtenção de 111 g desse cloreto é, em gramas, igual a
O quadro a seguir exibe características de duas soluções aquosas de eletrólitos.
Foram misturados 100 mL da solução l e 300 mL da solução ll em um recipiente de capacidade igual a 500 mL. Este procedimento provocou a ocorrência de uma reação química que produziu KCl e BaSO4.
Considerando que o reagente limitante foi completamente consumido na reação e que todo o BaSO4 produzido precipitou, a concentração, em mol/L, de íons SO42– na fase aquosa da mistura final é igual a
O sangue humano é tamponado por uma série de sistemas, incluindo:
H2CO3 ⇌ (aq) HCO3 – (aq) + H+ (aq) pKa = 6,4
Considerando que o pH do sangue é próximo de 7,4, qual razão [CO2 ] / [HCO3– ] no sangue apresenta esse pH?