Os implantes dentários são suportes metálicos posicionados cirurgicamente no osso maxilar, abaixo da gengiva, para posicionar corretamente as raízes dentárias. Por se tratar de um material leve, resistente e que apresenta mínima rejeição, o titânio (Ti) foi adotado como o principal material para a realização dos implantes dentários.
Considerando que o número atômico do Ti é 22, como se apresenta sua distribuição eletrônica?
A pressão de uma coluna de água aumenta 1 atm a cada 10 m. Suponha um mergulho a 20 m de profundidade em que um mergulhador porte um balão flexível inflado com nitrogênio.
Considerando que o mergulho ocorra sob temperatura constante a partir da superfície da coluna de água, o volume de gás do balão ao atingir 20 m de profundidade cairá cerca de
No laboratório de química, durante a dissolução de um comprimido efervescente em água, um estudante coletou gás carbônico em um frasco de 0,060 L.
Considerando que o interior do frasco continha apenas CO2a 300 K e 1 atm, e utilizando a equação P · V = n · R · T (R = 0,08 atm ·L · K–1 · mol–1), a massa de gás carbônico coletado foi
Comercialmente, quase todas as substâncias gasosas são transportadas através de gasodutos, incluindo amônia, dióxido de carbono, monóxido de carbono, cloro, etano, hélio, hidrogênio e metano. O maior volume transportado até agora, todavia, é o de gás natural, rico em metano e proveniente de óleos e poços de gás. Primeiramente, o gás natural é processado para remover substâncias particuladas, água e várias impurezas gasosas, como sulfeto de hidrogênio e dióxido de carbono, sendo a seguir comprimido para pressões numa faixa entre 3,5 Mpa (35 atm) e 10 Mpa (100 atm), dependendo da idade e do diâmetro do encanamento.
(Theodore L. Brown. Química: a ciência central, 2010. Adaptado.)Considerando que o gás natural contenha aproximadamente 90% de metano e que ele seja comprimido na maior faixa de pressão, a quantidade de matéria em mols de CH4 presente em uma tubulação de volume total 126 m3 na temperatura de 27 ºC, admitindo-se o valor da constante universal dos gases igual a 8 × 10–5 atm ⋅ m3 ⋅ mol–1 ⋅ K–1, é igual a
O estômago usa HCl para digerir os alimentos. O excesso do ácido no estômago, porém, causa problemas de saúde e, em muitos casos, esse excesso é neutralizado com pastilhas de antiácido que contêm uma base, como hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 ) e o carbonato de cálcio (CaCO3 ).
Uma pastilha de antiácido contém 400 mg de CaCO3 e 200 mg de Mg(OH)2 .
Considerando que o estômago produziu 600 mg de HCl, é correto afirmar que após o consumo total do antiácido sobrou um excesso do ácido, aproximadamente, igual a:
onsidere um comprimido pesando exatamente 1000 mg, constituído de ácido acetilsalicílico (AAS) em uma mistura de água e álcool etílico; considere também que o comprimido está isento de outras substâncias ácidas. Em uma titulação consumiu-se 20 mL de solução aquosa de NaOH, que possui uma concentração 0,10 mol.L-1 em neutralização completa, conforme equação a seguir.
C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → NaC9H7O4(aq) + H2O(l)
Considerando que o comprimido não contém outras substâncias ácidas, pode-se concluir que a porcentagem de ácido acetilsalicílico no comprimido é aproximadamente:
(Para resolver esta questão, considere 1 atm = 100kPa)
Considerando que o coeficiente de solubilidade (KH) de CO2 a 25 oC é 3,4 x10-2M/atm, a pressão para dissolver 0,17 M de CO2, numa garrafa de refrigerante, a 25 oC, é de
Um dos equipamentos de proteção respiratória mais usados pelo Corpo de Bombeiros é o Aparelho de Proteção Respiratória (EPR) de ar comprimido. O EPR tem como função proteger o bombeiro, por exemplo, de fumaça e gases tóxicos em áreas afetadas por incêndios. Este equipamento consiste basicamente numa máscara conectada a um cilindro de ar respirável altamente comprimido. O EPR contém ainda um redutor de pressão e um manômetro, que permite ao bombeiro verificar a qualquer momento a pressão no interior do cilindro. Considere que um bombeiro entrou numa área afetada por incêndio com um EPR cujo cilindro tinha capacidade para 7 L, e cujo manômetro indicava pressão de 160 bar. Após 5 min de combate ao incêndio, o bombeiro verificou que o manômetro indicava pressão de 100 bar.
Considerando que o bombeiro respirou ar sob pressão de 1 bar, que este comportou-se como um gás ideal e que manteve sua temperatura constante durante o processo, o consumo médio de ar por parte do bombeiro nesses 5 min, foi de, aproximadamente
Considerando que o alumínio para floculação deve estar em uma composto insolúvel em água, para permitir o carreamento de impurezas, e que o meio está básico, qual deve ser este produto insolúvel?
ÁRVORE DE METAIS
Trata-se de um experimento interessante que envolve diretamente a ordem de reatividade dos metais. Consiste em mergulhar um fio de um metal, M(s), enrolado de uma forma decorativa, em uma solução aquosa contendo cátions, Cx+(aq), de outro metal. Nesse experimento, cristais de C(s) serão formados sobre o fio do metal M(s), criando efeitos que, conforme o arranjo inicial, podem ficar parecidos com uma árvore de Natal. É possível observar a formação imediata de um revestimento escuro e, após cerca de uma hora, formam-se bonitos cristais esbranquiçados.
Considerando que no experimento descrito anteriormente foi utilizado cobre metálico e solução aquosa de nitrato de prata, pode-se afirmar que