O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias.
Considerando que no equilíbrio a 60 °C, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio Kp será, em termos aproximados,
Em um projeto biológico sobre crescimento de certos microrganismos que necessitam, para a sua sobrevivência, de um meio onde o pH deve ser igual a 8,54, decidiu-se utilizar um tampão NH3/NH4NO3.
Considerando que Ka(NH4+) = 5,7x10-10, a relação molar de NH3 para NH4NO3 do tampão será a seguinte:
Em um recipiente de 10 litros, 5 mols de CS2 (g) foram misturados com 5 mol de H2 (g). Após certo tempo de repouso, o sistema reacional entrou em equilíbrio quando se produziu 1 mol de CH4 (g).
Considerando que foi produzido também H2S (g) em quantidades estequiométricas apropriadas, qual é a constante de equilíbrio do sistema em termos de concentração?
A chuva ácida é um dos fenômenos ambientais que mais prejudica as plantações de algumas culturas devido ao abaixamento do pH do solo e consequentemente o aumento da acidez do mesmo. Um agricultor para diminuir a acidez do solo realizou o método da calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – CaO) em sua propriedade, demonstrado nas reações químicas abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
Considerando que foi formado 300g de Ca(OH)2 para reagir com o ácido presente no solo (H+) e supondo-se que tal reação seja total, a massa do íon cálcio obtida será, aproximadamente: (Ca= 40 g/mol, O= 16 g/mol, H= 1g/mol)
Em uma indústria química foi necessário transferir determinada massa de vapor de água de um reservatório, onde estava sob temperatura de 127 ºC, para outro com 60% a mais de volume. No reservatório inicial, o vapor estava sob pressão de 4 atm e, no novo, ficou sob pressão de 3 atm.
Considerando que durante a transferência houve perda de 20% da massa de vapor de água para a atmosfera, que os recipientes tenham paredes isolantes e adiabáticas e que o vapor de água seja um gás ideal, a temperatura da massa de vapor que restou dentro do novo reservatório foi de
Considerando que baterias de Li‐FeS2 podem gerar uma voltagem nominal de 1,5 V, o que as torna úteis no cotidiano eque a primeira reação de descarga dessas baterias é 2 Li + FeS2 →Li2FeS2, é correto afirmar:
Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo.
Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição.
Considere a tabela a seguir que apresenta substâncias químicas e íons, assim como seus respectivos locais de ocorrência.
Considerando que as substâncias e os íons indicados podem ser encontrados de acordo com a indicação da tabela, assinale a alternativa correta referente aos valores de pH desses sistemas químicos.
O hidróxido de magnésio é um sólido pouco solúvel em água e o princípio ativo do leite de magnésia, suspensão em água que atua como antiácido estomacal ou laxante. Uma amostra de massa 1,00 g contendo hidróxido de magnésio e impurezas sólidas foi completamente neutralizada por 50,0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,40 mol/L.
Considerando que as impurezas não reagiram durante o processo, pode-se afirmar que o teor de hidróxido de magnésio presente na amostra impura é de
A levedura Saccharomyces cerevisiae é um organismo anaeróbio facultativo, ou seja, que pode realizar tanto a fermentação alcoólica como a respiração celular, dependendo das condições do ambiente. Foram colocadas leveduras S. cerevisiae em cinco tubos de ensaio com diferentes substâncias químicas, listadas a seguir.
I – tubo aberto + água + sal (cloreto de sódio)
II – tubo fechado + água + sal (cloreto de sódio)
III – tubo fechado + água + gás carbônico
IV – tubo aberto + água + glicose
V – tubo fechado + água + glicose
Considerando que as condições de temperatura e de pH foram ideais, o tubo que tem maior probabilidade de conter álcool etílico é o