O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, entre os quais se inclui ácido clorídrico, contêm aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos dos ácidos estomacais por um revestimento mucoso. O excesso de ácido estomacal pode ser tratado por meio da remoção do excesso de ácido. As substâncias que removem o excesso de ácido são chamadas de antiácidos. Um antiácido comercial conhecido é o Amphojel®, cujo agente neutralizador dos ácidos é o hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Cada pastilha contém 60% em massa do hidróxido de alumínio.
Considerando que apenas o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago irá reagir com o hidróxido de alumínio presente na pastilha e que a massa da pastilha é de 3,0 g, qual volume, em mililitros, mais próximo da solução estomacal consumirá todo o antiácido?
A absorção de alguns fármacos pelo organismo humano é dependente de sua velocidade de dissociação.
Considerando que a velocidade de dissociação de um fármaco de fórmula genérica HA é proporcional ao quadrado da sua concentração molar, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a alteração da velocidade de dissociação se a concentração molar de HA for quadruplicada.
O bromo é um elemento não metálico, líquido, de cor avermelhada a temperatura ambiente, volátil, denso e instável, podendo ser obtido por meio da equação química abaixo:
BrO3- (aq) + 5 Br- (aq) + 6 H+ (aq) → 3 Br2 (aq) + 3 H2O (l)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do íon brometo seja igual a 5,5 x 10-3 mol L-1 s-1, a velocidade de aparecimento do bromo, em mol L-1 s-1, será, aproximadamente, de
Visando a determinar o produto de solubilidade do brometo de prata (AgBr), um sal praticamente insolúvel em água, um professor de Química montou um sistema, em que um potenciômetro foi colocado entre dois eletrodos, sendo um eletrodo de zinco em condições padrão e um eletrodo formado por uma placa de prata metálica imersa em uma solução aquosa, com concentração em quantidade de matéria de íons brometo igual a 0,05 mol ⋅ L–1.
Considerando que a variação de potencial do sistema, fora das condições padrão, medida no potenciômetro, foi de 0,97 V, o produto de solubilidade do brometo de prata, a 25 oC, é igual a
O texto a seguir é referência para aquestão.
Em todas as questões, as medições são feitas por um referencial inercial.
O módulo da aceleração gravitacional é representado por g. Onde for necessário, use g = 10 m/s2 para o módulo da aceleração gravitacional.
Uma certa massa de gás ideal passa pelo processo termodinâmico ilustrado na figura ao lado, que apresenta um diagrama P x V (pressão em função do volume).
Considerando que a temperatura do gás no ponto A vale TA = 50 K, assinale a alternativa que apresenta corretamente a temperatura TB do gás no ponto B.
A autoclave é um equipamento semelhante a uma panela de pressão usada para esterilizar materiais contaminados. Este processo ocorre quando a água atinge a temperatura a partir de 121°C, por 15 minutos.
Considerando que a temperatura de ebulição da água é 100°C, qual fator é responsável pelo aumento da temperatura?
"Devo informá-lo que consegui preparar ureia sem a necessidade de um rim de animal, seja homem ou cachorro. A ureia foi obtida a partir de uma substância inanimada em um grande balão de vidro, que nada tinha de vital." (WÖHLER) A síntese de Wohler foi a primeira reação química que sintetizou, em laboratório, uma substância orgânica, a ureia, (NH2)2CO, a partir de uma substância classificada como inorgânica (cianato de amônio), segundo a reação mostrada a seguir:
NH4+NCO-(s) → (NH2)2CO(s)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, assinale a alternativa que apresenta a massa máxima de ureia obtida a partir de 0,25 mol de cianato de amônio
Fósforo branco (P4) pode ser produzido segundo a equação química (não balanceada) dada abaixo:
Considerando que a reação é 100% eficiente, o número de mols de CO liberados para cada mol de P4 produzido será de
Leia o texto para responder a questão.
Uma síntese que pode ser empregada para a formação do metanol, (CH3OH), um álcool de ação corrosiva e efeitos tóxicos, é a reação em equilíbrio químico entre os gases monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), representada pela equação:
CO (g) + 2H2 (g) ⇌ CH3OH (g) ∆H = −616 kJ/mol
Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sistema fechado, para aumentar o rendimento da produção nesse sistema é preciso
Entre os sanitizantes de mão mais difundidos no mundo, estão os produzidos à base de álcool, cuja composição inclui etanol, propanol, isopropanol ou uma mistura deles, e água. A concentração de álcool nos sanitizantes geralmente varia de 60% a 95% em massa, sendo 70% a concentração ótima para desinfecção, no caso do etanol. Para aumentar a eficiência do composto, adiciona-se a ele carbômero, um polímero produzido a partir do monômero ácido acrílico, que aumenta a viscosidade do material e facilita a sua aplicação por fricção das mãos. Esse produto é conhecido como álcool em gel.
Considerando que a propriedade espessante do carbômero está relacionada à sua capacidade de reter água por meio de interações com os grupos químicos presentes em sua estrutura, assinale a opção em que é apresentada a substância que, ao ser adicionada ao carbômero em quantidades padronizadas, intensifica sua capacidade espessante.