Folha de ouro mais fina do mundo
Sunjie Ye, pesquisadora da Universidade de Leeds, no Reino Unido, chegou muito perto do ouro monoatômico: ela criou uma folha de ouro com espessura equivalente ao diâmetro de apenas dois átomos desse elemento.
A quase monocamada de ouro mede 0,47 nanômetro de espessura, a mais fina camada de ouro já fabricada sem um suporte; falta apenas o equivalente ao diâmetro de um átomo para chegar à camada de ouro mais fina possível — que provavelmente se chamará oureno, quando sintetizada.
Considerando que a densidade do ouro seja 19 g/cm3, que 1 nm = 10–9 m e que uma possível folha retangular de ouro tenha 2 átomos de espessura e demais dimensões iguais a 5 cm de largura e 10 cm de comprimento, a massa de ouro nessa folha será da ordem de
O hidróxido de sódio usado na fabricação de celofane, sabões e detergentes é um sólido branco, altamente tóxico e irritante, apresentando uma tolerância máxima para o ser humano de 2 mg por m3 de ar atmosférico.
Considerando que a densidade do ar atmosférico, a 25 °C, é de 1,2 g ⋅ mL1−, pode-se inferir que a tolerância máxima de hidróxido de sódio, expressa em ppm (massa/massa), é mais próxima de
Considerando que a densidade de um gás X é quatro vezes maior do que a do hidrogênio, assinale a alternativa que contém a assertiva verdadeira.
Um técnico de laboratório prepara uma solução do sal cloreto de amônio, conforme mostra o esquema.
Considerando que a densidade da solução final de cloreto de amônio é 1,53 g × mL–1, o valor do título nessa solução é de
O gráfico abaixo apresenta a curva de solubilidade das substâncias A e B (em gramas do soluto por 100 g de água).
Considerando que a densidade da água é de 1g/mL, assinale a alternativa correta:
A trinitroglicerina (C3H5N3O9) tem sido largamente usada como explosivo. Mais surpreendente ainda é seu uso como medicamento para aliviar a angina (dores no peito resultantes do entupimento parcial das artérias do coração), dilatando os vasos sanguíneos. A decomposição da trinitroglicerina produz gás nitrogênio, gás carbônico, gás oxigênio e água.
Considerando que a decomposição de 100 g de nitroglicerina com um grau de pureza de 80% produziu, nas CNTP, 2 litros de gás nitrogênio, qual é o valor mais próximo do rendimento da reação?
O trióxido de enxofre é um gás, em condições ambientes, corrosivo, irritante e poluente. É responsável pela formação da chuva ácida. Pode provocar doenças respiratórias e problemas cardiovasculares. Observe a equação química, num equilíbrio químico, que representa a transformação do dióxido de enxofrea trióxido de enxofre:
SO2(g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3(g)
Considerando que a conversão do SO2 a SO3 é exotérmica, é CORRETO afirmar que
Um experimento para a identificação de um metal M foi realizado de acordo com a montagem instrumental da figura.
A solução de HCℓ foi adicionada até que toda amostra do metal M, de massa 2,38 g, reagisse completamente, formando gás hidrogênio (H2), cujo volume coletado, a 27 °C e 1,00 atm, foi de 480 mL.
Considerando que a constante geral dos gases seja R = 0,08 atm·L·mol–1 ·K–1, o metal empregado nesse experimento foi o
Um volume de 200 mL de solução aquosa de sulfato de cobre(II), de cor azul,foi submetido a uma eletrólise sob corrente elétrica de 2 A até o desaparecimento total da cor azul, indicando que a máxima quantidade possível de cobre metálico foi depositada no cátodo. O tempo de eletrólise necessário para isso foi de 1 × 104 s.
Considerando que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol, estima-se que a concentração inicial da solução de sulfato de cobre(II) era, aproximadamente,
Aquestão refere-se à liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3.
Considerando que a constante de Avogadro vale 6 × 10 23 mol – 1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de