Leia a tirinha.
Considerando que a concentração expressa na tirinha seja uma relação em volume e que a densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL, uma dose de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade de álcool igual a
Um determinado medicamento, destinado ao tratamento dos sintomas de azia, apresenta em sua formulação o hidróxido de magnésio na proporção de 40 mg/mL.
Considerando que a concentração do ácido clorídrico presente no estômago é de 0,16 mol/L, assinale a alternativa que contém o volume aproximado de ácido clorídrico, que será neutralizado, quando uma pessoa ingerir 5 mL deste medicamento.
O glicinato férrico é uma substância bastante utilizada como remédio para anemia. Sua fórmula é Fe(C2H4NO2)3 e possui dissociação iônica praticamente total em meio aquoso.
Considerando que a concentração comum dos medicamentos vendidos é de 250 mg/mL a concentração molar dos íons Fe+3 é de
O gráfico representa a variação da pressão atmosférica com a altitude.
Considerando que a composição do ar atmosférico seja a mesma em diferentes altitudes, em uma mesma temperatura, a pressão parcial de oxigênio, que na cidade litorânea de Fortaleza (CE) é de cerca de 0,21 atm, em La Paz, na Bolívia, será próxima de
A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares. Em um laboratório, volumes iguais de hexano, água e tolueno foram colocadas em três recipientes idênticos, conforme se observa na figura a seguir.
Considerando que a água é o solvente com maior densidade dentre os descritos acima, assinale a alternativa que descreve corretamente como fica a mistura das três substâncias.
A água de um lago em condições naturais apresenta o pH entre 6,5 e 7,0, podendo manter uma grande variedade de peixes, plantas e insetos, além de animais e aves que vivem no seu entorno e se alimentam no lago. O pH da água entre 5,0 e 5,5 pode causar a morte de larvas, pequenas algas e insetos, prejudicando também os animais que dependem desses organismos para se alimentar. Quando o pH da água estiver no intervalo de 4,0 a 4,5, pode ocorrer a intoxicação da maioria das espécies de peixes e levá-los até a morte.
(www.usp.br. Adaptado.)Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de íons H+, em mol × L–1, e que log 4 é igual a 0,6, é correto afirmar que, se numa amostra de 500 mL de água de um lago existirem 2 × 10–5 mol de íons H+,
Braquetes empregados em aparelhos ortodônticos são feitos em aço inoxidável austenítico, o qual possui 18% de cromo, 8% de níquel, 2 a 3% de molibdênio e baixo conteúdo de carbono. Dados da literatura apontam a migração de cromo e níquel presente no braquete para a saliva, sendo uma fonte de contaminação.
Considerando que 70,0 µg/L de cromo e 7,0 µg/L de níquel podem ser detectados em saliva humana, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a quantidade aproximada de mols de cromo e níquel em 1 mL de saliva.
O controle de qualidade é de fundamental importância para atestar a pureza de produtos químicos e a segurança na manipulação. A pureza de CaCO3 (s) pode ser determinada por uma técnica chamada de gravimetria. Especificamente, neste caso, o sal de CaCO3 (s) é aquecido por um determinado tempo até a formação de CaO (s) e CO2 (g), conforme equação química a seguir.
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Considerando que 10,0 g de CaCO3 (s) são aquecidas com a formação de 5,3 g de CaO (s), assinale a alternativa que apresenta, corretamente a pureza, em %, do CaCO3 (s).
O cloranfenicol foi o primeiro antibiótico ativo de via oral empregado no tratamento do tifo. A sua síntese começa com uma reação entre o benzaldeído e o 2-nitroetanol e, várias etapas depois, finaliza com a produção da molécula de interesse. 1 mol de benzaldeído forma 1 mol de cloranfenicol (C11H12Cl2N2O5).
Considerando que 1,06 kg de benzaldeído reagiu completamente por um processo reacional com rendimento de 80%, assinale a alternativa que indica a massa, em kg, de cloranfenicol produzida.
Considerando os valores de massas atômicas para C (12), O (16), H (1) e sabendo que uma droga psicoativa estimulante, de fórmula molecular C10H15N, sofre uma série de reações após ser ingerida, resultando em sua oxidação pelo oxigênio para produzir CO2, H2O e N2, pode-se afirmar que a ingestão de 0,149g dessa droga deve, teoricamente, deverá produzir: