As armas químicas ganharam importância militar na Primeira Guerra Mundial, quando, em abril de 1915, o exército alemão descarregou 180,0t de gás cloro contra tropas aliadas na Bélgica, o que causou 15.000 vítimas, das quais 5.000 fatais. Seguindo uma sugestão de Fritz Haber (Prêmio Nobel de Química, em 1918, mais conhecido pelo processo de produção da amônia que leva seu nome), os alemães colocaram, aproximadamente, 5500 cilindros de cloro em uma linha de 6,0km e esperaram que o vento soprasse em direção às tropas aliadas. Não esperando que o ataque tivesse sucesso, os aliados foram surpreendidos, assim como os alemães, que não possuíam tropas suficientes na área para aproveitar o grande espaço criado nas linhas defensivas aliadas.

O texto cita um ataque de gás cloro, uma das armas químicas e seus efeitos devastadores. É importante apresentar que, em episódios infelizes, como é o contexto de uma guerra, por exemplo, a Ciência avança em meio às suas mazelas, a saber, alguns quimioterápicos tiveram seu processo de criação a partir de uma arma química, o gás mostarda (ClCH₂CH₂)₂S, auxiliando um avanço nesses tipos de medicamentos.

Leia o texto sobre adulterações em bebidas alcoólicas.

“Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir da análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo denominado carbono 13 (¹³C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (¹²C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no mínimo não muito divulgados, durante a fabricação de bebidas.”

Observe, no quadro a seguir, algumas soluções usadas em nosso dia a dia.

O gráfico apresenta a variação da viscosidade (viscosity no eixo vertical), em função da temperatura (temperature no eixo horizontal), de um fluído natural usado em transformadores de energia elétrica.

A decomposição de algumas proteínas do peixe pode gerar a metilamina, substância química responsável pelo odor desagradável. Experimentalmente, o odor desagradável pode ser eliminado quando uma solução aquosa de metilamina é tratada com algumas gotas de ácido clorídrico, como ilustra o esquema abaixo.

Um fenômeno raro no Nordeste chamou a atenção de moradores de Ouricuri, no Sertão do Estado. No final da tarde da última terça-feira de 2014, caiu granizo na localidade, por cerca de dez minutos. Quando o dia amanheceu, foi possível observar vapores, sendo formados do granizo depositado no chão.

A adição de biodiesel ao diesel tradicional é uma medida voltada para a diminuição das emissões de gases poluentes. Segundo um estudo da FIPE, graças a um aumento no uso de biodiesel no Brasil, entre 2008 e 2011,evitou-se a emissão de 11 milhões de toneladas de CO₂ (gás carbônico).

Dados de massas molares em g·mol^-1: H = 1, C = 12, 0 = 16.

A variação da concentração das substâncias envolvidas em uma reação (reagentes e produtos) pode ser representada em um gráfico concentração x tempo. A seguir, estão representados a equação de uma reação química genérica e seu gráfico de concentração x tempo para as substâncias A, B e C.

As caldeiras são utilizadas para alimentar máquinas nos mais diversos processos industriais, para esterilização de equipamentos e instrumentos em hospitais, hotéis, lavanderias, entre outros usos. A temperatura elevada da água da caldeira mantém compostos solubilizados na água de alimentação que tendem a se depositar na superfície de troca térmica da caldeira. Esses depósitos, ou incrustações, diminuem a eficiência do equipamento e, além de aumentar o consumo de combustível, podem ainda resultar em explosões. A tabela e a figura a seguir apresentam, respectivamente, informações sobre alguns tipos de incrustações em caldeiras, e a relação entre a espessura da incrustação e o consumo de combustível para uma eficiência constante.

Uma das principais razões por que as drogas falham contra o câncer se deve ao fato de que não conseguem penetrar no interior dos tumores sólidos, uma vez que a pressão nesse interior é elevada, o que provoca a constrição dos vasos sanguíneos. Um novo estudo revelou que a pressão elevada no interior dos tumores sólidos é gerada por um gel aquoso, e a substância responsável por sua formação é o ácido hialurônico. Em ratos com câncer de pâncreas, o tratamento com a enzima hialuronidase, cuja ação de quebra do ácido hialurônico provocou a diminuição da pressão no interior do tumor, permitiu a expansão dos vasos sanguíneos e, assim, o acesso das drogas antitumorais ao seu interior. A estrutura do ácido hialurônico é apresentada a seguir.