Ácido acetilsalicílico e ácido sulfúrico, como os próprios nomes sugerem, são ácidos. Suas essências, entretanto, indicam importantes diferenças pelo fato de o primeiro ser um ácido da química orgânica e o segundo da química inorgânica, consequentemente possuem diferentes aplicações. O ácido acetilsalicílico compõe importantes medicamentos para dores musculares e de cabeça e as principais aplicações do ácido sulfúrico possuem viés mais industrial, como produção do papel sulfite e composição das baterias de automóveis. As estruturas dos dois ácidos são apresentadas a seguir.
Considerando as duas estruturas apresentadas, assim como as características físico-químicas de cada um desses ácido, é CORRETO avaliar que
Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso (HCIO2) Ka = 1,1 x 10-2
II. Ácido Fluorídrico (HF) Ka = 6,7 x 10-4
III. Ácido Hipocloroso (HCIO) Ka = 3,2 x 10-8
IV. Ácido cianídrico (HCN) Ka : 4,0 x 10-10
Considerando as constantes de ionização (Ka), a concentração do íon H3O+ é:
A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo.
Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que
A revista Superinteressante, número 406, de agosto de 2019, traz uma matéria importante sobre um desastre nuclear em reatores do Complexo Mayak na antiga União Soviética no ano de 1957. Nesse acidente, o protagonista é o plutônio-238 que tem uma meia vida de 88 anos e estava sendo produzido nos reatores do local.
Considerando as características e propriedades do plutônio, utilizado na bomba nuclear Fat Man, de Nagasaki, é correto afirmar que
O kevlar é um polímero sintético resistente ao calor e a impactos utilizado na fabricação de construções aeronáuticas, coletes à prova de balas, velas de navios, cintos de segurança, raquetes de tênis e tanques de combustível de carros de corrida. Na composição química do kevlar há quatro elementos químicos distintos, sendo três deles o nitrogênio, o oxigênio e o hidrogênio.
Considerando as características descritas, o quarto elemento químico presente no kevlar é o
A água de coco verde é a bebida obtida da parte líquida do fruto do coqueiro (Cocus nucifera L.). Ela apresenta pH em torno de 5,6, e seu sabor doce e levemente adstringente atraem bastante os consumidores. As principais características da água de coco são a ausência de colesterol, os baixos teores de glicose, de sacarose e de gorduras, além de um expressivo teor de potássio. Após extraída do coco, o prazo de validade da água de coco refrigerada a 6°C é de cerca de 3 dias. Essa característica tem estimulado sua industrialização, com os objetivos de se comercializar um produto de alta qualidade, com suas características naturais preservadas, e com vida útil de consumo extensiva a locais fora das regiões de plantio. A industrialização da água de coco envolve diferentes etapas, desde a seleção de frutos até o envase. O produto final não deve conter fragmentos das partes nãocomestíveis do fruto, nem substâncias estranhas a sua composição original.
Adaptado de: CABRAL, Lourdes Maria Corrêa; PENHA, Edmar das Mercês ; MATTA, Virgínia Martins da. Água de coco verde refrigerada. Brasília, DF : Embrapa Informação Tecnológica, 2005.Considerando as características da água de coco refrigerada, é preferível que ela seja uma
Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por
NaHCO3(s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:
A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base no sangue, com pH acima de 7,45. Muitos distúrbios e doenças podem interferir no controle do pH sanguíneo, causando acidose ou alcalose.
(www.labtestsonline.org.br. Adaptado.)Os equilíbrios químicos simultâneos envolvidos na acidose respiratória estão representados a seguir.
H+ (aq) + HCO3– (aq)↔ H2CO3 (aq) ↔ H2O (l) + CO2 (g)
Considerando apenas os equilíbrios simultâneos apresentados e o princípio de Le Chatelier, no estado de acidose respiratória, a normalização do pH sanguíneo ocorrerá se houver
Comprimidos contendo íon ferroso (Fe2+) são recomendados como droga para tratar anemia. Visando determinar o teor de íon férrico (Fe3+) nos comprimidos desse fármaco, um químico dissolveu uma cápsula desse fármaco e a submeteu à eletrodeposição, usando uma intensidade de corrente igual a 10 A por 530,75 segundos, resultando na eletrodeposição de 1,40 g de ferro metálico.
Considerando apenas o teor de ferro contido na cápsula analisada, assinale a alternativa que apresenta o percentual, em massa, de íon férrico presente na amostra.
Um medicamento se apresenta na forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode ser partido, aberto ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose.
Considerando apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40 kg, poderia ingerir com segurança, no máximo,