Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:
I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.
Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
A bula de um medicamento tradicional para reidratação oral especifica que a composição por litro, após seu preparo, é de 2,60 g cloreto de sódio, 13,50 g glicose anidra, 1,50 g cloreto de potássio e 2,90 g citrato de sódio diidratado.
Com base nestas informações, as concentrações molares, respectivas, de cloreto de sódio e cloreto de potássio são, aproximadamente, iguais a:
Em um dado experimento, foram colocados pedaços de papel alumínio em uma solução aquosa de hidróxido de sódio e observou-se a formação de um gás em volta do papel alumínio até o seu desaparecimento, ao mesmo tempo houve um aquecimento da vidraria na qual se fazia o experimento.
Com base nesta reação, a fórmula molecular do gás liberado e o tipo de reação, são respectivamente:
A reação abaixo representa a decomposição de um carbonato onde X é um metal.
XCO3(s) →XO(s) + CO2(g)
Quando utilizamos 1,70 g de XCO3, são produzidos 0,88 g de XO.
Com base nesta informação e usando cálculos aproximados, é correto dizer que o metal é
Em um laboratório de química foram encontrados cinco frascos não rotulados, contendo: propanona, água, tolueno, tetracloreto de carbono e etanol. Para identificar os líquidos presentes nos frascos, foram feitos testes de solubilidade e inflamabilidade. Foram obtidos os seguintes resultados:
- Frascos 1, 3 e 5 contêm líquidos miscíveis entre si;
- Frascos 2 e 4 contêm líquidos miscíveis entre si;
- Frascos 3 e 4 contêm líquidos não inflamáveis.
Com base nesses resultados, pode-se concluir que a água está contida no frasco
Considere a reação genérica A + 2B → C, cuja lei de velocidade é dada por v = k[A]α[B]β. Em um estudo cinético, foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as concentrações das espécies À e B variaram conforme a tabela abaixo.
Com base nesses experimentos, assinale a opção que apresenta os valores corretos de α, β, k X e Y, respectivamente.
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 oC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25°C e 1 a
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (H) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas
As reações químicas dependem de colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Quando se pensa em sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau, até que se atinja o equilíbrio químico. À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Em um experimento envolvendo a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: a amostra inicial de N2O4(g) utilizada foi de 92g, em um dado momento a soma dos componentes N2O4(g) e NO2(g) foi de 1,10 mol.
Com base nesses dados, pode-se dizer que a quantidade dissociada em mols de N2O4(g) é:
A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que têm a mesma idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se elas têm ou não a mesma origem. Se as proporções são iguais, então é possível que tenham a mesma origem, mas se forem diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. A tabela a seguir apresenta os dados de algumas amostras de água, incluindo a de um cometa no qual uma sonda pousou recentemente.
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta