A tabela registra dados coletados em um estudo do andamento da reação:

2A(g)→ B(g)

A hidrogenação catalítica de acetileno, cujo nome oficial é etino, a etileno é uma das principais reações orgânicas realizadas na indústria. O processo, que é catalisado por metais, como níquel, platina ou paládio, é utilizado para a remoção de traços de acetileno de correntes de etileno usadas na produção de polietileno de alta qualidade. Para isso, estudos envolvendo a necessidade de desenvolvimento de catalisadores com elevada seletividade estão se intensificando, já que a quantidade de etino a ser reduzido é muito pequena, tendo-se o cuidado para que não haja posterior formação de etano.

A tabela contém dados (em kJ/mol) das entalpias médias das ligações rompidas e formadas na reação de formação de etileno a partir de acetileno.

A ebulioscopia pode ser um método útil para a identificação de solutos desconhecidos. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 9 g de um soluto desconhecido em 100 g de água, cuja constante ebulioscópica (K_e) é igual a 0,5ºC·mol·kg^-1. Verificou-se que o ponto de ebulição normal da solução resultante é igual a 100,25ºC.

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão das características químicas dos compostos. A formação de uma ligação química está relacionada com a energia de ionização.

Um químico fez um estudo considerando a primeira, a segunda e a terceira energia de ionização de vários elementos químicos. O quadro a seguir, construído com base nos dados desse estudo, mostra a segunda e a terceira energia de ionização de três elementos

Uma das etapas da produção do ácido sulfúrico é a formação do trióxido de enxofre pela reação do gás dióxido de enxofre com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio (V).

A equação a seguir representa o equilíbrio envolvido:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) ∆Hº = –197,78 kJ/mol

A fórmula estrutural representa o gás lacrimogênio, utilizado para dispersar aglomerações em manifestações de rua.

A contaminação por cianeto é um assunto de muita relevância nos filmes de guerra, principalmente nos da Segunda Guerra Mundial. Nesses filmes, os espiões guardam cápsulas de sais de cianeto embutidas na cavidade dentária. Quando são presos pelo inimigo, eles ingerem as cápsulas, provocando a própria morte e não revelando os segredos de guerra para seus oponentes. O fato é que o sal de cianeto presente na cápsula, quando atinge o estômago, reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. A dose capaz de provocar a morte do indivíduo por ingestão é de 1 miligrama por quilograma de massa corpórea do indivíduo. A equação química a seguir mostra a reação que ocorre do sal de cianeto no estômago do indivíduo.

NaCN (s) + HCl (aq) → HCN (g) + NaCl (aq)

Recentemente vem circulando nas redes sociais que tomar própolis todos os dias tornam-se possível afastar o mosquito Aedes Aegypti, capaz de transmitir a dengue, a febre amarela, a chikungunya, entre outras doenças. Basta tomar 5 gotas do extrato de própolis 11% V/V numa solução de suco de limão que o sistema de proteção estará pronto. Mas especialistas em plantas medicinais dizem que a informação é falsa. A Fiocruz reforça que não há medicamentos que tenham comprovação eficácia como repelentes para mosquito.

Considere que 20 gotas do extrato de própolis comercial equivalem a 1 mL e que a densidade do própolis é 1,2 g/mL.

O método mais eficaz para o tratamento de intoxicação por metais tóxicos é a quelação, que consiste na ligação dos íons destes metais com moléculas orgânicas específicas que atuam como quelantes. A eficácia de um quelante está condicionada aos seguintes pré-requisitos:

I. Ter alta hidrossolubilidade.

II. Ter boa distribuição nos tecidos orgânicos.

III. Ter especificidade de ligação com o metal em questão e baixa afinidade com os metais essenciais.

Observe o quadro a seguir com características de alguns complexos hipotéticos.

O italiano Amedeo Avogadro estudou direito e praticou a profissão por alguns anos. Em 1800, abandonou a advocacia e passou a se dedicar à Ciência. Em 1811, ele sugeriu, pela primeira vez, a hipótese que leva o seu nome, a Hipótese de Avogadro, atualmente conhecida como Princípio de Avogadro, que diz:

“Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.”

Considere que todos os gases representados a seguir estão nas mesmas condições de pressão e temperatura.