Um monoácido fraco deverá ser usado para queimar verrugas e, segundo a indústria farmacêutica, responsável pela produção do medicamento, o pH da solução do ácido não poderá ser inferior a 2,0, sob o risco de queimar a pele. Um determinado frasco contém o monoácido fraco, em cujo rótulo está escrito: concentração de 2,0 mol/L e grau de ionização de 0,5%.

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) 0,20 mol/L.

Um certo íon tem carga positiva +2, representado por M²⁺, sendo seu número total de elétrons igual a 54 e o número de massa igual a 137.

O cientista Linus Pauling criou uma escala (Escala de Pauling) para medir a eletronegatividade dos elementos químicos. A eletronegatividade está relacionada à atratividade dos átomos e moléculas, ou seja, ao potencial que estes possuem de atrair elétrons, sendo classificadas como moléculas apolares e polares.

A escória básica de siderurgia, constituída de silicato de cálcio (CaSiO₃) e silicato de magnésio (MgSiO₃), pode ser utilizada na correção da acidez de solos, pois em contato com a água esses compostos apresentam as seguintes reações:

CaSiO₃ → Ca⁺² + SiO₃ ^-2

MgSiO₃ → Mg⁺² + SiO₃ ^-2

SiO₃ ^-2 + H₂O → HSiO₃ ^- + OH^- K₁ = 1,6 x 10^-3

HSiO₃ ^- + H₂O → H₂SiO₃ + OH^- K₂ = 3,1 x 10^-5

SiO₃ ^-2+ 2H₂O → H₂SiO₃ + 2OH^- K_h (Equação Global de Hidrólise)

Considere as situações a seguir.

(I) Uma chaleira com água é colocada para ferver

(II) em cima de uma chama acesa no fogão.

(III) Obtenção do álcool através da fermentação da cana-de-açúcar.

(IV) Obtenção dos fios de cobre a partir de uma barra de cobre.

Para o descarte adequado de 5,00 litros de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida, um técnico de laboratório procedeu seguindo as orientações técnicas do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA) e da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Para a neutralização do resíduo, foram utilizados 4,90 litros de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração exata de 1,00 mol L^-1.

Dados: massa molecular do NaOH = 40,0 g mol-1; massa molecular do ácido sulfúrico = 98,0 g mol-1; equação da reação: H2SO4+ NaOH → Na2SO4 + H2O (não balanceada).

O barbitúrico é um composto molecular que tem dois grupos amida na sua constituição química. Eles têm sido empregados, de forma abusiva, visto que, quando utilizados por via endovenosa, ou oral, produzem sintomas semelhantes aos do álcool, ou seja, desinibição, comportamento violento, perda da coordenação motora e alteração da fala. O uso de doses maiores causa sedação e, inclusive, estados próximos do coma, overdose, depressão respiratória, colapso circulatório e morte.

Considere que os barbitúricos puros contêm, em um mol de molécula, porcentagens em massa de 62,3% de C, 4,8% de H e 12,1% de nitrogênio.

A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada água sanitária apresentou as seguintes informações:

O ar atmosférico sempre contém vapor de água, o que se denomina de umidade de ar. Para cada temperatura, o ar pode conter uma quantidade máxima de vapor de água disperso e chegar à saturação. Nesse ponto, o vapor atinge a pressão máxima à temperatura considerada. A umidade relativa do ar é então medida pelo quociente entre a pressão de vapor de água do local e a pressão máxima que o vapor pode atingir na saturação do mesmo volume de ar.