Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100 °C e que consistem de íons e pares iônicos não dissociados.

Dentre as alterações encontradas no sistema gastrointestinal, tem-se a acidez causada pela liberação exacerbada de ácido clorídrico pelas células parietais, com o consequente aumento do nível de acidez no local. Os motivos do ardor estomacal podem ser diversos, não apenas por causa da alteração do nível de pH, mas também por causa de úlceras e, até mesmo, câncer de estômago. Os fármacos, utilizados para diminuir a acidez, são chamados de antiácidos. Estes, além de diminuir a azia, também são indicados para sintomas de má digestão, náusea e dores abdominais.

Um famoso antiácido é encontrado na forma de suspensão oral e apresenta a seguinte composição:

- Hidróxido de magnésio: 12,5% (m/v);

- Carbonato de cálcio: 5,0% (m/v);

- Hidróxido de alumínio: 18,0% (m/v).

Certos alimentos se conservam por mais tempo na geladeira do que quando estão à temperatura ambiente.

A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B.

Compostos químicos como os representados pelas estruturas químicas – dimetilnitrosamina e 1,2-dimetil-hidrazina – são agentes carcinogênicos alquilantes capazes de gerar espécies químicas, como o carbocátion metila, ⁺CH₃, que reagem com o ácido desoxirribonucleico, DNA. Essas espécies químicas podem se unir a átomos de nitrogênio e a átomos de oxigênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA, por ligações covalentes, a exemplo da guanina e da citosina, bases que interagem, entre sí, por ligações de hidrogênio. A alteração química do DNA pode desencadear o início de uma sequência de eventos que resulta no crescimento e na reprodução desordenada de células cancerosas.

Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti₃Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito.

Em 2015, o prêmio Nobel de Medicina foi concedido à educadora e química chinesa Tu Youyou pela descoberta da artemisina. A artemisina é um composto extremamente eficaz contra o parasita causador da malária e já beneficiou milhões de pessoas no mundo todo. Tu Youyou, seguindo indicações de um dos clássicos da medicina tradicional chinesa, descobriu que extratos da planta Artemisia anuum apresentavam eficácia, e neles identificou a substância ativa. Acredita-se que o mecanismo de ação da artemisina envolve reações do grupo funcional O-O (peróxido) presente na molécula.

Artemisina

Tem-se uma solução aquosa na qual a [Mg²⁺] é 1.5x10^-6 M. Deseja-se saber se haverá precipitação do hidróxido de magnésio considerando que o Kps desse composto é a 25⁰C igual a 5.6x10^-11, nas seguintes situações:

(I) adicionar NaOH em quantidade suficiente para que a [OH^-] seja igual a 1.0x10^-4 M.

(II) se a [OH^-] adicionada for igual a 1.0x10^-2 M.

Uma pilha alcalina tem durabilidade maior, entretanto por apresentar materiais mais puros e pelo processo de fabricação diferenciado, seu custo é maior. Neste tipo de pilha, o eletrólito é o hidróxido de potássio, substituindo o cloreto de amônio da pilha comum.
A equação global da reação que ocorre na pilha alcalina é dada por:

Zn + 2 MnO₂ → ZnO + Mn₂O₃

Dado: Valor aproximado do número de Avogadro: 6,0x10²³

Para responder à questão, considere o texto e a tabela a seguir.

A sociedade contemporânea vem usando combustíveis fósseis em grande escala, e isso está causando uma série de problemas ambientais. Um dos mais graves é a mudança climática que vem se desencadeando com o aumento da concentração de CO₂ na atmosfera. Um modo de amenizar o problema, sem contudo solucioná-lo, seria dar preferência àqueles combustíveis fósseis que fornecem mais energia para uma mesma quantidade de CO₂ produzido.

Tabela – Estruturas moleculares e entalpias de combustão de alguns compostos encontrados em combustíveis fósseis