Em setembro de 2015, a NASA divulgou a notícia da descoberta de fortes indícios da presença de água líquida em Marte, devido à ligação de vapores de água a moléculas de perclorato presentes no solo do “planeta vermelho”. Antes dessa descoberta, as condições extremas desse planeta levavam a acreditar na presença de água apenas no estado sólido.

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.

Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 °C

A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada castanho avermelhada que se forma na superfície do metal, é uma reação de oxirredução. A equação que representa a reação global de formação de ferrugem é:

2Fe (s) + 3/2 O₂(g) + nH₂O (ℓ) → Fe₂O₃·nH₂O (s)

A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.

O fósforo branco é constituído por moléculas tetraédricas de fórmula molecular P₄. Essa forma alotrópica do fósforo entra em combustão espontaneamente no ar e é muito venenosa. Durante a Segunda Guerra Mundial, foi muito utilizado na produção de bombas incendiárias. Por ironia da história, uma das cidades reduzidas a cinzas foi justamente a cidade na qual o fósforo foi descoberto em 1669, Hamburgo.

A energia necessária para quebrar todas as ligações químicas em um mol de P₄ é de 300 kcal.

A figura mostra um experimento para estudar o fenômeno da corrosão do ferro. Um prego de ferro está ligado a uma folha de papel alumínio por meio de um fio de cobre A, e outro prego está amarrado a um elástico B, ambos mergulhados em uma solução aquosa de cloreto de sódio.

Considere os potenciais-padrão de redução.

Na⁺ + 1e^– → Na⁰ Eº = − 2,71 V

Aℓ³⁺ + 3e^– → Aℓ⁰ Eº = −1,66 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe⁰ Eº = − 0,44 V

Cu²⁺ + 2e^– → Cu⁰ Eº = +0,34 V

O₂ + 2H₂O + 4e^– → 4OH^– Eº = +0,40 V

Cℓ₂ + 2e^– → 2Cℓ ^– Eº = +1,36 V

O etanol (C₂H₆O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C₂H₄), conforme a equação:

C₂H₄ + H₂O→ C₂H₆O

A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O ∆H = –1322 kJ/mol de C₂H₄

C₂H₆ O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ∆H = –1367 kJ/mol de C₂H₆O

A busca pelo entendimento e compreensão das transformações gasosas que ocorrem naNatureza é realizada através da observação e medida das variações de temperatura, pressão e volume sofridas pelos gases.

O gráfico representado na figura mostra o comportamento de um gás ideal quando sofre a transformação ABCDA.

A sigla pH é utilizada para representar o potencial hidrogeniônico presente em uma determinada solução ou mistura e é definida como (pH = - log [H⁺ ]). Esse potencial refere-se à quantidade de íons hidrônio (H^* ou H₃O* ) presentes no meio indicando sua acidez (pH < 7); basicidade (pH > 7) ou neutralidade (pH = 7).

A tabela a seguir apresenta valores de pH e [H+ ] de bebidas conhecidas.

O hidróxido de potássio, KOH(s), é um composto químico corrosivo, tóxico e solúvel em água. Uma solução aquosa desse composto químico foi preparada, dissolvendo-se, cuidadosamente, 11,2g de KOH(s) em água suficiente para a obtenção de 2,0L de solução.

O gás oxigênio, O₂(g), utilizado por pacientes com dificuldades respiratórias e comercializados em cilindros metálicos como o mostrado na figura, pode ser obtido a partir da destilação fracionada do ar atmosférico liquefeito após a retirada de poluentes e microrganismos patogênicos.