Uma das maiores emissoras de CO2 do país, a Petrobrás anuncia que planeja deixar de lançar na atmosfera milhões de toneladas de carbono presentes nos reservatórios de petróleo e gás da camada pré-sal. As concentrações de carbono no local são muito maiores do que em outros campos petrolíferos. Estimativas apontam que somente nas duas áreas com reservas delimitadas – os campos de Tupi e Iara, onde há um acúmulo de até 12 bilhões de barris de óleo e gás – existam 3,1 bilhões de toneladas de CO2, um dos gases que contribuem para o aquecimento do planeta.
Folha de São Paulo, 31 de maio de 2009.Caso todo gás produzido na exploração do pré-sal seja lançado na atmosfera, poderá acarretar aumento
Considere que uma reação direta ocorra entre X e Y, para produzir Z.
Caso seja considerada a reação inversa, em que Z é o reagente e X e Y são os produtos, observe o gráfico seguinte e assinale a única alternativa em que o valor para a energia de ativação, em kcal, e a classificação da reação inversa estejam corretos.
Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água.
Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C?
Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1 . Calor de combustão do metano , ΔH° = 210 kcal.mol-1 .
Calor específico da água = 1,0 cal.g-1 .°C-1 .
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:
3 Ag (s) + 4 HNO3(aq)→ 3 AgNO3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)
Calcule o volume de NO obtido a 27oC e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.
O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s.
Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.
Dada a equação termoquímica:
CH4(g)+ 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25°C e 1 atm] CH4 (g) = -74,8; O2 (g) = 0; CO2 (g) = -393,5; H2O (l) = -285,8)
calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta.
Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por
calcule a solubilidade molar deste sal.
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade – a diversidade dos seres vivos. A combustão de compostos que contém enxofre produz SO2, que contamina a atmosfera e termina sendo convertido em ácido sulfúrico, como mostra a equação química:
2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(l) → 2 H2SO4(aq)
Calcule a quantidade de ácido sulfúrico produzida a partir de 320 g de SO2, 64,0 g de gás oxigênio e excesso de água. Dados: Massas molares em g . mol-1: H = 1; O = 16; S = 32.
O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma substância utilizada amplamente como reagente em indústrias na produção de cosméticos. Uma amostra inicial contendo 30 mL de NH4OH de concentração desconhecida foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL e o volume completado com água destilada. Uma alíquota de 10 mL desta solução diluída exigiu na titulação 15 mL de solução 0,1mol L-1 de H2SO4.
Calcule a massa de hidróxido de amônio presente na amostra inicial.
O controle do equilíbrio químico afeta o rendimento de produtos tanto nos processos industriais como nos processos biológicos ou naturais. As células vivas esforçam-se para evitar o declínio no equilíbrio. Para a reação em equilíbrio a 450 K:
H2(g) + I2(g) ⇔ 2 HI(g)
Kc= 150, [I2] = 1,5 x 10−3 mol.L−1 e
[HI] = 2,0 x 10−3 mol.L−1
Calcule a [H2] no equilíbrio a 450 K.